Законы генри и сеченова

Законы генри и сеченова

Законы генри и сеченова

  • Законы генри и сеченова
  • Рефераты и конспекты лекций по географии, физике, химии, истории, биологии. Универсальная подготовка к ЕГЭ, ГИА, ЗНО и ДПА!
  • Химия — рефераты, шпаргалки, семинары, конспекты, лекции
  • Растворимость газов в жидкостях
  • Законы растворения газов в биологических жидкостях. Принципы лечения в барокамере
  • Характеристика законов растворения газов в биологических жидкостях. Анализ закона Генри–Дальтона, его роль и значение в биологии. Вклад И.М. Сеченова в развитие биологической химии. Принципы лечения в барокамере, механизм ее действия, влияние на организм.
  • химия-экзамен. 1. растворимость газов. Закон Генри, Дальтона,Сеченова
  • Законы Генри, Дальтона, Сеченова. Применение этих законов при лечении кессонной болезни, лечении в барокамере и исследовании электролитного состава крови
  • Растворимость и ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Сеченов.
  • Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова

15.

Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри—Дальтона и Сеченова

Растворение газов в жидкостях почти всегда сопро–вождается выделением теплоты. Поэтому раствори–мость газов с повышением температуры согласно принципу Ле Шателье понижается.

Эту закономер–ность часто используют для удаления растворенных га–зов из воды (например С02 ) кипячением.

Иногда рас–творение газа сопровождается поглощением теплоты (например, растворение благородных газов в некото–рых органических растворителях). В этом случае повы–шение температуры увеличивает растворимость газа.

Газ не растворяется в жидкости беспредельно. При не–которой концентрации газа X устанавливается равно–весие:

При растворении газа в жидкости происходит значи–тельное уменьшение объема системы. Поэтому повы–шение давления согласно принципу Ле Шателье долж–но приводить к смещению равновесия вправо, т. е. к увеличению растворимости газа.

Если газ малораст–ворим в данной жидкости и давление невелико, то растворимость газа пропорциональна его давлению. Эта зависимость выражается законом Генри (1803г.

): количество газа, растворенного при данной тем–пературе в определенном объеме жидкости, при равновесии прямо пропорционально давлению газа.

где – концентрация газа в насыщенном раство–ре, моль/л;

P(X) – давление газа X над раствором, Па;

Kr(X) – постоянная Генри для газа X, моль?л-1 ? Па -1 .

Константа Генри зависит от природы газа, рас–творителя и температуры.

Закон Генри является частным случаем общего закона Дальтона.

Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле

Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И. М. Сече–нов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.

где pi – парциальное давление компонента Хi;

Робщ – общее давление газовой смеси;

х(Хi) – молярная доля i-ого компонента.

Изучая растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов, русский враччфизиолог И. М. Сеченов (1829—1905) установил следующую закономерность (закон Сеченова): растворимость газов в жидкостях в присутствии электролитов понижается; происходит высаливание газов.

Растворимость газов в жидкостях

Как правило, газы незначительно растворяются в жидкостях. Их растворимость возрастает при повышении давления и уменьшается при повышении температуры. В основе процесса растворения газов заключается явление диффузии.

Растворимость газов в жидкостях подчиняется закону В. Генри (1803).

При постоянной температуре растворимость газа в данном объеме жидкости прямо пропорциональна давлению этого газа над жидкостью

где С — весовая концентрация газа в насыщенном растворе;

Р — давление газа;

К — константа Генри.

Подобную зависимость для смеси газов открыл Дальтон.

Поскольку общее давление газовой смеси равно сумме парциальных давлений

Рзаг = Ри + Р2 + . + Р, (3.11)

то растворимость каждого из компонентов газовой смеси пропорционально его парциальному давлению (Р1, Р2, . Ри-парциальные давления газа в газовой смеси).

Закон Дальтона является дополнением к закону Генри, и сейчас они объединены в один закон — закон Генри — Дальтона. Этот закон справедлив, если условия приближаются к идеальным, он имеет большое значение в биологии и заслуживает более детальное обсуждение.

Вот некоторые примеры проявлений закона Генри — Дальтона: кессонная болезнь (закупорка пузырьками газа кровеносных сосудов), образование пены при открывании бутылок с минеральной водой, шампанским и т.д..

В биологических системах наблюдаются несколько типов отклонения от закона Генри:

1. И. М. Сеченов изучал закономерности поглощения углекислого газа физиологическими жидкостями и доказал, что растворимость углекислого газа уменьшается при наличии в растворителе электролитов.

1. Сеченов доказал, что 2/3 всего углекислого газа растворяется в плазме крови, а 1/3 связывается с эритроцитами, и процесс перехода углекислого газа из крови в легкие подобен диффузии газа из жидкости в воздух. На основании этих исследований И. М. Сеченов определил роль гемоглобина в переносе углекислого газа и кислорода.

2. Второй тип отклонение может происходить при химическом взаимодействии газа с растворителем. Так, наблюдается аномально высокая растворимость СО2 в организме при различных процессов обмена. В живых организмах гидратация и дегидратация CO2 катализируется ферментом карбоангидразы.

3. Третий тип отклонений характеризуется поведением кислорода в крови. Обычно кислород ограничено растворяется в воде. Его растворимость резко возрастает при наличии гемоглобина за счет связывания кислорода с гемоглобином атомами железа, входящих в гем.

Качественное объяснение заключается в том, что молекула гемоглобина состоит из четырех субъединиц. Таким образом, зная рН раствора, можно вычислить рОН. На практике в основном применяются значения рН в интервале от 1 до 14. Может быть и отрицательное значение рН.

Например, раствор соляной кислоты концентрации 10 моль / л имеет рН == — lg 10 = — 1. Раствор NaOH концентрации 10 моль / л имеет рН = 15.

Для концентрированных растворов сильных кислот и оснований ионное произведение воды перестает быть точным, так как наблюдается взаимное влияние ионов.

Характеристика законов растворения газов в биологических жидкостях. Анализ закона Генри–Дальтона, его роль и значение в биологии. Вклад И.М. Сеченова в развитие биологической химии. Принципы лечения в барокамере, механизм ее действия, влияние на организм

Для более экономного использования дискового пространства на сервере работы запакованы в zip-архивы.Чтобы их распаковать и посмотреть, необходимо иметь установленный на вашем компьютере архиватор, например, WinZip или WinRAR или другой, распаковывающий zip-архивы.

Или после того, как архив вами был загружен на ваш компьютер, воспользуйтесь любым из онлайн-сервисов распаковки архивов, например, B1.org. Перейдя на сайт B1.org, кликаете по «Click here» и выбираете на своем компьютере скачанный архив. Все — архив распакован, скачивайте файл с документом. Не забываете загружать на наш сайт ваши хорошие работы

Источник: https://dobroedeloufa.ru/osobennosti/zakony-genri-i-sechenova/

Закон сеченова для смеси газов формула

Законы генри и сеченова

Ионное произведение воды.

Согласно теории Бренстеда процесс Д воды протекает по уравнению H2O+H2O(обр стрл)H3O(+) +OH(-);dH(0)==56, 5 кДж/моль!т.е одна молекула воды отдает, а др присоединяет протон, происходит автоионизация воды.

Константа воды при 298К равна 1, 8*10(-16) моль\литр.(Кд(Н2О)= а(Н+)*а(ОН-)/а(Н2О)=1, 8*10(-16) моль \литр!), где а(Н+), а(ОН-), а(Н2О)-активности ионов и воды.Вода слабый амфотерный электрлит,степень Д воды мала, поэтому активности водород- и гидроксид-ионов в чистой воде почти равна их концентрациям.

Константа диссоциации воды К(Н2О) наз-ся ионным произведением или константой автоионизации воды.

В чистой воде или любом водном растворе при постоянной температуре произведение концентраций (активностей) водород- и гидроксид ионов есть величина постоянная, называется ионным произведением воды! Ионное произведение позволяет вычислить концентрацию гидроксид- ионов , если известна концентрация ионов водорода и наоборот., т.к.

Если речь идет о растворении не одного газооб–разного вещества, а смеси газов, то растворимость каж–дого компонента подчиняется закону Дальтона: раство–римость каждого из компонентов газовой смеси при постоянной температуре пропорциональна парциаль–ному давлению компонента над жидкостью и не зави–сит от общего давления смеси и индивидуальности других компонентов.

Иначе говоря, в случае растворения смеси газов в жидкости в математическое выражение закона Генри вместо подставляют парциальное давление р! дан–ного компонента.

Под парциальным давлением компонента понимают долю давления компонента от общего давления газовой смеси:

Парциальное давление компонента рассчитывают по формуле

Изучая растворимость газов в жидкостях в присутст–вии электролитов, русский врач-физиолог И. М.

Эбулиометрическая константа, эбулиометрический метод определения молярной массы растворенного вещества.

Дата добавления: 2015-04-19 ; просмотров: 9129 . Нарушение авторских прав

Растворимость и ее зависимость от различных факторов. Законы Генри и Сеченов

Растворимость газов в жидкостях может меняться в очень ши­роких пределах.

Так, например, в 100 объемах воды при 20 °С рас­творяется 2 объема водорода, 3 объема кислорода, 88 объемов оксида углерода (IV). В этих же условиях в 1 объеме воды растворяется свыше 400 объе­мов хлороводорода и 700 объемов аммиака.

Растворимость жидкостей в жидкостях очень сложным обра­зом зависит от их природы. Можно выделить три класса жидкостей, различающихся способностью к взаимному растворению.

1.
Жидкости, практически не растворяющиеся друг в друге (Н2О – Нg, Н2О – С6Н6).

2. Жидкости, неограниченно растворяющиеся друг в друге (Н2О – С2Н5OН, Н2О – СН3СООН).

Растворимость твердых веществ в жидкостях в первую оче­редь определяется характером химических связей в их кристалличе­ских решетках.

К ионам натрия отрицательным концом, к ионам хлора – положительным, и начинают оттягивать их к себе.

диполь воды

ион натрия

ион хлора

Одновременно происходит взаимодействие молекул растворителя с частицами растворяемого вещества – это химический процесс, так как в результате образуются гидраты(если растворитель – вода) илисольваты(если используется другой растворитель). Соответственно, процессы растворения называются:гидратацииилисольватации. Это экзотермические процессы.

Na + Cl —

Рис.: Гидратированные ионы натрия и хлора (гидраты).

При гидратации происходит изменение цвета раствора.
Гидратированные ионы не взаимодействуют между собой из-за наличия гидратной оболочки.

1стадия: ∆Нразрушения кристал. решетки 0, эндотермический процесс, 2стадия: ∆Нгидротации 0, а для газов ∆S 0 или ∆Н 0

для жидкостей: ∆Н 0 ненасыщенные растворы.

для газов: ∆Н 0 – пересыщенные растворы.

Пересыщенные растворы могут стоять без изменений так же долго, как и равновесные. Насыщенный раствор – раствор, содержащий при данной температуре максимальное количество вещества.

Внимание Например: RM1+M2(+)(еще обратная стрелка) RM2+M1(+), где RM1-адсорбенты, содержащие катион M1и способные к обмену с катионом М2 в растворе.получили название ионитов-твердые природные или синт вещ-ва, практически нерастворимые в воде!ИОННЫЙ ОБМЕН-процесс обратимый, что дает возможность регенирировать иониты(промыв кислотой и щелочью).

Х.А – между адсорбантом и адсорбентом протекает реакция, образ. хим связи и образ новое соединение. Хемосорбция необратима, а физич. обратима. Теплота хим адсорбции физч ад.Е активации физич адсор =0.

С повышением температуры физич адсор уменьшается, а хим-увеличивается!Хромотография — динамич метод анализа, основан на многократно повторяющ-ся прцесах сорбции и десорбции! Выделяют 2 фазы: неподвижная-адсорбент, подвижная – которая фильтруется ч\з неподвижную фазу вместе с разделяемыми вещ-вами! Её используют в анализе крови на алког, и наркотики!

Б3

1.Диссоциация воды.

Водородный показатель(рН)среды.

Потенциальная энергия равна нулю (тело находится на земле).

Полные механические энергии равны между собой , если пренебрегать силой сопротивления воздуха. Например, максимальная потенциальная энергия в состоянии 1 равна максимальной кинетической энергии в состоянии 3.

А куда потом исчезает кинетическая энергия? Исчезает бесследно? Опыт показывает, что механическое движение никогда не исчезает бесследно и никогда оно не возникает само собой. Во время торможения тела произошло нагревание поверхностей.
В результате действия сил трения кинетическая энергия не исчезла, а превратилась во внутреннюю энергию теплового движения молекул.

При любых физических взаимодействиях энергия не возникает и не исчезает, а только превращается из одной формы в другую.

1) Суть закона сохранения энергии

Общая форма закона сохранения*

Общая форма закона сохранения и превращения энергии имеет вид

Изучая тепловые процессы, мы будем рассматривать формулу

При исследовании тепловых процессов не рассматривается изменение механической энергии, то есть

В механике процессы теплопередачи не принимают во внимание, то есть .

Молекулы воды находятся в ассоциированном состоянии, за счет возникающих водородных связей.

 

Н – О — — Н – О — —

 

Н Н Н Н Н Н

  \ /  \ /

Н – О — — Н – О О О О

  /\ 

Н Н Н Н

Рис.: Строение ассоциата воды

Высокая температура кипения воды (если судить по структуре молекулы, температура кипения должна быть 780С) так же объясняется возникновением водородных связей. Вода обладает наибольшейдиэлектрической проницаемостью(80). Диэлектрическая проницаемость показывает, во сколько раз ослабевает взаимодействие между ионами в воде по сравнению с вакуумом.

Вода лучший растворитель, так как у нее высокая полярность и высокая диэлектрическая проницаемость. В связи с этим в воде достаточно глубоко идет процесс электролитической диссоциации.

Концентрация раствора.

П набухает лучше в растворителе, молекул взаимодействия кот-го с макромалекулами велики; в) присутствия электролитов, рН среды, температуры!3)Вязкость(внутренне трение)-мера сопротивления среды движению. Её характеризует кофф-ом вязкости-n.

Ели обозначить Коф вяз-ти растворителя ч\з n0, а коф вяз-ти раствора ВМС ч\з nр-р, то их отношение nр-р/n0 будет равно отношению времен t\t0 истечения через капилляр и называться 1)относительной вязкостью.2) удельная nуд.

=n-n0/n0=nотн-1 и 3)приведенная В(nпр=nуд\с-где с-концентр ВМС в растворе! 4)Характеристическая В nпр=[n]+bc связана с молярной массой П формулой Ш-[n]=KM(&), где К-коф пропорциональности.

Опред-ся экспериментом, &-показатель степени, кот измен-ся в пределах 1\2

Источник: http://helper-staff.ru/zakon-sechenova-dlya-smesi-gazov-formula

Юрист-Профи
Добавить комментарий